Câu 1:

Tổng số hạt (p + e + n) = 40
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12

→ Gọi p = số proton, e = số electron, n = số neutron
Vì nguyên tử trung hòa điện → p = e

⇒ 2p + n = 40
⇒ 2p − n = 12

Cộng 2 phương trình → 4p = 52 → p = 13
Thay vào 2p + n = 40 → 26 + n = 40 → n = 14

→ p = 13, e = 13, n = 14

→ Nguyên tố X là Nhôm (Al)

Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
→ X là kim loại, thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA (nhóm 13)
→ Dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, đồ gia dụng.


---

Câu 2:

Tổng số hạt (p + e + n) = 52
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16

→ Gọi p = e

⇒ 2p + n = 52
⇒ 2p − n = 16

Cộng 2 phương trình → 4p = 68 → p = 17
Thay vào 2p + n = 52 → 34 + n = 52 → n = 18

→ p = 17, e = 17, n = 18

→ Nguyên tố X là Clo (Cl)

Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
→ X là phi kim, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA (nhóm 17)
→ Clo là phi kim, dùng khử trùng nước, sản xuất HCl, nhựa PVC.


---

Câu 3:

Đồng vị của Neon:
Số khối: 20 ; 21 ; 22
% đồng vị: 90,0% ; 0,1% ; 9,9%

Nguyên tử khối trung bình:
= (20×90,0 + 21×0,1 + 22×9,9) / 100
= (1800 + 2,1 + 217,8) / 100 = 20,19

→ Nguyên tử khối trung bình của Neon = 20,19


---

Câu 4:

Đồng vị của Sắt (Fe):
Số khối: 54 ; 56 ; 57
% đồng vị: 5,84 ; 91,68 ; 2,17

Nguyên tử khối trung bình:
= (54×5,84 + 56×91,68 + 57×2,17) / 100
= (315,36 + 5134,08 + 123,69) / 100 = 55,73

→ Nguyên tử khối trung bình của Sắt = 55,73